【題目】甲乙丙丁四種物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿

B．若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質

C．若丁為水，則該反應一定是復分解反應

D．若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應

【答案】D

【解析】

試題分析：A、若丙為沉淀，則甲、乙中不一定有一種物質是堿，如鹽和酸反應、鹽與鹽反應都可以形成沉淀，錯誤，B、若丙為氣體，則甲、乙中不一定有單質，如反應：CO+ CuO 加熱Cu + CO2，錯誤，C、若丁為水，則該反應不一定是復分解反應，如：CO2 +Ca(OH）2 ==CaCO3↓+ H20或H2 + CuO △ Cu + H2O，錯誤，D、若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應，正確，故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在點燃的條件下，2.6g的C2H2與7.2g的O2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X。下列關于說法不正確的是

A. C2H2 是有機物B. 該反應的化學方程式為：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

C. a=1.4D. 如果氧氣的質量為10g，則2.6g的C2H2不能完全燃燒。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產的一種流程如圖：

（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是__（填名稱）。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是__。

（3）寫出“電解槽“中發(fā)生反應的化學方程式__，流程中可以循環(huán)使用的物質有__（填化學式）。

（4）氯堿工業(yè)生產的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質，用“離子交換膜法”生產的堿樣品質量主要標準如下表所示

等級

氫氧化鈉含量

碳酸鈉含量

優(yōu)等品

≥99.0%

≤0.5%

一等品

≥98.5%

≤0.8%

合格品

≥98.0%

≤1.0%

①你認為堿樣品中含有Na2CO3的原因是__，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是__。

a．酚酞 b．稀鹽酸c。澄清石灰水

②李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。

稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是__（不考慮其他雜質參加反應）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學興趣小組通過實驗測定某大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設大理石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應，實驗過程中的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s

0

20

40

60

80

100

燒杯與所盛物質質量/g

174.0

171.0

169.0

168.0

167.4

167.4

計算：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)；

（3）反應完成所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是碳酸鈉與不同類別物質之間反應的知識網(wǎng)絡。

（1）碳酸鈉是生活中常見的一種物質，它屬于_____（填物質具體分類）

（2）碳酸鈉的俗名是_____，反應①碳酸鈉與酸反應的現(xiàn)象是都產生_____。

（3）反應③中的堿常用來改良酸性土壤，請寫出反應③的化學方程式_____；該反應的基本類型是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）某研究小組利用下圖所示裝置探究碳的氧化物的性質（固定裝置略）。已知碳酸鎂加熱發(fā)生類似碳酸鈣的分解反應。

（1）裝置A中發(fā)生的反應： （用化學方程式表示）。

（2）裝置C的作用： ，無水CaCl2的作用： 。

（3）裝置D中發(fā)生的反應： （用化學方程式表示）。

（4）圖中裝置E是安全瓶，能防倒吸，從實驗安全考慮，本實驗還應在裝置 之間添加裝置E。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】讀識下列化學符號或微粒結構示意圖，請按要求填空：

（1）寫出陽離子的離子符號_____；

（2）常見的一種氣體單質的化學式為_____；

（3）由④與⑤結合形成化合物的化學式為_____；

（4）寫出一種由三種元素組成化合物的化學式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質量，回答問題：

（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為_____（填字母）；書寫裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____．

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是_____．

（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏低的是_____（填字母）．

A 裝置的氣密性不夠好

B 裝置A的試管中剩余部分產生的氫氣

C 若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積

D 若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗

（4）假設在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進行實驗，將質量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應產生氫氣，收集并測量產生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質量為_____（填表達式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本實驗操作的圖示正確的是（　�。�

A. 加熱液體B. 測定溶液pH

C. 稀釋濃硫酸D. 讀液體體積

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