Question

17．一定條件下，13.2g C₃H₈與44.8g O₂恰好完全反應，生成21.6g H₂O、30.8g CO₂和物質X，則該反應的化學方程式中O₂與X的化學計量數(shù)之比為（　　）

• A． 2：1
• B． 4：7
• C． 56：7
• D． 7：1

Answer 1

分析 根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析．

解答 解：反應前后質量總和不變列等式：13.2g+44.8g=21.6g+30.8g+X，解得X=5.6g；
21.6g  H₂O中氫元素的質量為21.6g×$\frac{1×2}{18}$=2.4g；
30.8g  CO₂中碳元素的質量為30.8g×$\frac{12}{12+16×2}$=8.4g；
而13.2g C₃H₈中氫元素的質量為 13.2g×$\frac{1×8}{12×3+1×8}$×100%=2.4g；
同理可求各物質中氧元素的質量，故X中不含有氫元素，只含有碳、氧元素，為一氧化碳．
13.2g C₃H₈不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將13.2g C₃H₈燃燒的化學方程式配平，計量系數(shù)也就是物質的分子個數(shù)之比等于各自的質量與各自的相對分子質量之比，則aC₃H₈+bO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO，a：b：c：d：e=$\frac{13.2g}{44}：\frac{44.8g}{32}：\frac{30.8g}{44}：\frac{21.6g}{18}：\frac{5.6g}{28}$=3：14：7：12：2，故得：3C₃H₈+14O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$7CO₂+12H₂O+2CO，所以該反應方程式中O₂與X化學計量數(shù)之比為7：1．
故選：D．

點評 解答本題關鍵是要熟悉質量守恒定律的內容、實際質量比與相對分子質量總和比的關系，進行推測，并能靈活運用解決實際問題．