Question

（2012?恩施州）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分數(shù)，小華同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示．試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

分析：根據(jù)圖示可知碳酸鈣完全反應(yīng)時生成的CO₂質(zhì)量為2.2g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)鈣在碳酸鈣中的質(zhì)量分數(shù)，求得鈣元素的質(zhì)量，進一步可求得雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：設(shè)所取雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)圖示其完全反應(yīng)時生成的CO₂為2.2g 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                       2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
碳酸鈣中Ca的質(zhì)量分數(shù)=

40

100

×100%=40%
所取雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g×40%

10g

×100%=20%
答：該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為20%

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)即可．