Question

【題目】如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗．

（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）
根據(jù)圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出猜想	實驗過程中，酚酞變質了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想 （填“成立”或“不成立”） （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH 應 （填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變 ， 據(jù)此，你認為乙同學的猜想（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是　 �。� （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

Answer 1

【答案】不成立；＜；淺綠色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；鹽酸
【解析】加酸進行中和反應，變成中性然后變成酸性，既然原溶液顯堿性所以酚酞的顏色開始是紅色的，加酸后，紅色會逐漸的褪去；
甲：（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明酚酞溶液沒有變質，說明甲同學的猜想不成立；
（2）A3溶液為不變紅，可能是A2溶液顯酸性，在常溫下A2溶液測出的pH應小于7；
乙：取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據(jù)此，乙同學的猜想二成立；
該反應是氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，所以答案是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液為不變紅，可能是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和．
答案：

究環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
做出猜想	實驗過程中，酚酞變質了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B2溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，據(jù)此，你認為乙同學的猜想二（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中 鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．