11．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加入過量稀鹽酸除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉B．用高溫煅燒的方法除去生石灰中的石灰石C．加入熟石灰，然后用研磨的方法鑒別氯化鉀與氯化銨固體D．用水鑒別碳酸鈣和氫氧化鈉兩種粉末狀固體

分析 A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，據(jù)此進行分析判斷．
D、根據(jù)氫氧化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，進行分析判斷．

解答 解：A、碳酸鈉和和氫氧化鈉溶液均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、氯化銨固體與熟石灰混合研磨，放出有刺激性氣味的氣體；氯化鉀不能，可以鑒別，故選項所采取的方法正確．
D、氫氧化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，用水可以鑒別，故選項所采取的方法正確．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應(yīng)，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88
B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9
C．同時生成D的質(zhì)量是9克
D．反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8：11

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的化學(xué)實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A．
   傾倒液體		B．
 點燃酒精燈		C．
   加熱液體		D．
    過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．【學(xué)法指導(dǎo)】：表格分析要關(guān)注開始和結(jié)束，特別注意關(guān)鍵性的過程和步驟．對特殊數(shù)據(jù)，如最多、最少、平均、總和、變化、不變、或出現(xiàn)“0”的地方要特別小心，并分析原因．
【實戰(zhàn)演練】：某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從野外帶來一塊石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣），咨詢專業(yè)人員得知該樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅．二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用5克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)1234
加入的稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010
剩余固體的質(zhì)量/g4   m21.5
求（1）表中m的值為3克．
（2）該石灰石樣品的純度．
（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁，這兩種元素形成的化合物化學(xué)式為Al2O3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)習(xí)了CO2的有關(guān)知識后，同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以鎂著火不能用CO2來滅火，但沒有找到有關(guān)Na能否與CO2反應(yīng)的介紹．于是同學(xué)們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究．
【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為4Na+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2O+C．
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒．進一步【查閱資料】得知：
①Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O+CO2═Na2CO3↑；
②Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測．
基于以上資料，同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下幾種猜想：
①Na2O、C；②Na2CO3；、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C
通過理論分析，猜想③（填序號）肯定錯誤的，理由是NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知③錯誤．
【驗證猜想】
步驟實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論（燃燒產(chǎn)物判斷）
（1）將產(chǎn)物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產(chǎn)物中肯定有C
（2）取少量（1）所得上層溶液，加入過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2CO3
（3）取少量（2）所得上層清液，加入CuSO4（或CuCl2）溶液變紅燃燒產(chǎn)物中肯定有Na2O
【交流討論】在步驟（2）中CaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗．
【結(jié)論】猜想④（填序號）是正確的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某一鹽酸溶液中含有少量氯化鈣雜質(zhì)，為了測定氯化鈣的含量，小霞做了如下實驗：取30g該鹽酸溶液加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如右圖所示的關(guān)系．求：
（1）該鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）30g該鹽酸溶液中含有氯化鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)研究小組的同學(xué)對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．
（1）合金的應(yīng)用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，
這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠(yuǎn)及近排列應(yīng)是③①②（填序號）．

（2）該小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）2，其設(shè)計方案如圖1：
取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求此時所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：
2個水分子2H2O 3個鈉離子3Na+；二氧化硫SO22個鈉離子2Na+ 3個氯原子3Cl
3個鎂原子3Mg+1價的銀元素$\stackrel{+1}{Ag}$-2價的氧元素$\stackrel{-2}{O}$．

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