Question

3．某一鹽酸溶液中含有少量氯化鈣雜質(zhì)，為了測(cè)定氯化鈣的含量，小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取30g該鹽酸溶液加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系．求：
（1）該鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）30g該鹽酸溶液中含有氯化鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
當(dāng)溶液pH=7時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算30g該鹽酸溶液中含有氯化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，
稀鹽酸和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是30g，碳酸鈉質(zhì)量為：30g×10.6%=3.18g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106    73
3.18g  x
$\frac{106}{3.18g}$=$\frac{73}{x}$，
x=2.19g，
該鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.19g}{30g}$×100%=7.3%，
答：該鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量=40g-30g=10g，
10g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量為：10g×10.6%=1.06g，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
106    111
1.06g   y
$\frac{106}{1.06g}$=$\frac{111}{y}$，
y=1.11g，
答：30g該鹽酸溶液中含有氯化鈣的質(zhì)量為1.11g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．