Question

7．（1）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達為：2Mg+X$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則X的化學(xué)式為CO₂；
（2）在點燃條件下，2.6gC₂H₂與7.2gO₂恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和xgCO．則x=1.4；化學(xué)方程式為4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+X$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，反應(yīng)前鎂原子個數(shù)為2，反應(yīng)后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；設(shè)反應(yīng)方程式為aC₂H₂+bO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO．
 a：b：c：d：e=$\frac{2.6g}{26}：\frac{7.2g}{32}：\frac{6.6g}{44}：\frac{1.8g}{18}：\frac{1.4g}{28}$（分母是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，分子是該物質(zhì)的質(zhì)量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．
故答案為：（1）CO₂（2）1.4；4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．