實驗室用50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應，可以生成氫氣多少克？


【答案】0.2g

【解析】解：設可以生成氫氣的質(zhì)量為x

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    98           2

50g×19.6%=9.8g       x

 x=0.2g

答：可以生成氫氣0.2g。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


在氫氣還原氧化銅的實驗中，進行如下操作：

①加熱   ②停止加熱   ③通入氫氣   ④停止通入氫氣．

下列操作順序正確的是（　�。�

　    A．③①④②      B．①③②④      C． ③①②④       D． ①③④②

  

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g，濾渣1g。下列說法中正確的是(     )

A.生成氫氣的質(zhì)量是0. 2g

B.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸

C.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于7.3%

D.若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為1：1

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10﹪的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。(樣品中其他成分不與稀硫酸反應)

(1)實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是__________。

 (2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少? (碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4++H2O+CO2↑)

  (3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由__________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發(fā)生裝置中制取氫氣，實驗過程中，首級到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


為了節(jié)約林木資源，近幾年興起的石頭紙，石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水）。請你計算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


熱水瓶永久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不計）某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如下圖所示，試計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為           克

（2）該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題步驟） 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）t0--t1，t4---t5時段，固體的質(zhì)量不發(fā)生變化，是為什么？

（2）請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，計算高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算的過程）

（3）請在坐標中，畫出錳元素的質(zhì)量在t0--t5時段的變化示意圖。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：


某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)�，F(xiàn)取21.3g樣品與燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系如圖所示。

請計算：

(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

(2) B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案