Question

為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)狻?樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))

(1)實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖莀_________。

 (2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄++H₂O+CO₂↑)

  (3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請說明理由__________。

Answer 1

【答案】（1）避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾

（2）解：由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g。

設(shè)純堿樣品中含碳酸鈉質(zhì)量為x。

Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄++H₂O+CO₂↑

  106                        44

   x                         3.52g

106:44=x:3.52g

x=8.48g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.48g／10g×100﹪=84.8﹪

答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8﹪。

（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)前A裝置中含有空氣，空氣中二氧化碳會(huì)對C裝置質(zhì)量的變化產(chǎn)生影響，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖潜苊庋b置內(nèi)原有的二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾；（2）C裝置增加的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，以及二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，能以被氫氧化鈉溶液吸收，從而導(dǎo)致C裝置的質(zhì)量變化偏大。