Question

10．化合價(jià)是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)．
（1）已知鋰的結(jié)構(gòu)示意圖：鋰在化學(xué)反應(yīng)中易失（“得”或“失”）電子，在化合物中鋰元素常+1價(jià)
（2）寫(xiě)出錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)為+6從化合價(jià)角度分析高錳酸鉀中的“高”的意義比錳酸鉀中錳的化合價(jià)高．
（3）某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%則它的化合價(jià)為+3．
（4）金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2：3則該金屬的化合價(jià)是C
A．+1  B．+2  C．+3  D．+4．

Answer 1

分析 （1）元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層點(diǎn)數(shù)小于4的易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，來(lái)計(jì)算化合物中某元素的化合價(jià)；
（3）根據(jù)題意，設(shè)改元素R在該氧化物中的化合價(jià)為+x價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，寫(xiě)出其氧化物的化學(xué)式；由某金屬元素R在其氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，R的相對(duì)原子質(zhì)量為56，據(jù)此可計(jì)算出x的數(shù)值；
（4）設(shè)金屬元素的化合價(jià)為+x，則由化合價(jià)得出化學(xué)式，利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律來(lái)推x的值．

解答 解：（1）由圖中可知，鋰原子中最外層電子數(shù)是1，在反應(yīng)中容易失去，變成帶一個(gè)單位正電荷的鉀離子．在化合物中鋰元素常+1價(jià)；故填：失；+1．（2）錳酸鉀的化學(xué)式為：K₂MnO₄，設(shè)錳元素的化合價(jià)為x，鉀的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，故（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
同中方法可得高錳酸鉀（KMnO₄）中夢(mèng)錳的化合價(jià)為+7價(jià)，由此可以分析，高錳酸鉀中的“高”的意義即為比錳酸鉀中錳的化合價(jià)高；故填：+6；比錳酸鉀中錳的化合價(jià)高．
（3）設(shè)R元素在該氧化物中的化合價(jià)為+x價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為R₂O_x，則（56×2）÷70%=（56×2）+（16×x），則x=3，則R元素在該氧化物中的化合價(jià)為+3價(jià)．
（4）設(shè)金屬氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+x，由O元素的化合價(jià)為-2，
根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，用M表示金屬，則得出化學(xué)式為M₂O_x，
由生成的氯化物和水的分子數(shù)之比為2：3，則反應(yīng)為
M₂O_x+HCl→2MCl_x+3H₂O
由O原子守恒可知M₂O_x～3H₂O
x=3
即金屬元素的化合價(jià)為+3，
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法與有關(guān)化合價(jià)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．