Question

18．下列實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（　�。�

• A． 除去氧化鈣中混有的少量的碳酸鈣：用過(guò)量稀鹽酸
• B． 鑒別稀鹽酸、NaCl和KOH三種無(wú)色溶液：取樣，分別滴加酚酞溶液
• C． 除去O₂中含有的少量水蒸氣和CO₂：將混合氣體依次通過(guò)燒堿溶液和濃硫酸
• D． 分離NaCl和BaCl₂：先加適量的Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后向固體中再加稀硫酸

Answer 1

分析 A、根據(jù)鹽酸能夠與碳酸鈣和氧化鈣兩種物質(zhì)均能反應(yīng)分析解答；
B、根據(jù)稀鹽酸、NaCl溶液和KOH溶液三種溶液的酸堿性不同分析解答；
C、根據(jù)除去O₂中含有的少量水蒸氣和CO₂，要先除二氧化碳，后除水蒸氣，進(jìn)行分析判斷；
D、要分離氯化鈉和氯化鋇的混合溶液，可以加入合適的試劑使其中的一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再加入試劑使其轉(zhuǎn)化為原來(lái)的物質(zhì)．

解答 解：A、鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)和氧化鈣也能反應(yīng)，所以加稀鹽酸雖能夠除掉碳酸鈣，但也會(huì)反應(yīng)掉氧化鈣，故該方法不可行；
B、稀鹽酸顯酸性，NaCl顯中性，KOH溶液顯堿性，取樣，分別滴加酚酞溶液，變紅的是氫氧化鉀溶液，不變紅的是稀鹽酸和氯化鈉溶液，所以用該方法不可以鑒別三者；
C、除去O₂中含有的少量水蒸氣和CO₂，將混合氣體先通過(guò)燒堿溶液除去二氧化碳?xì)怏w，然后將含有少量水蒸氣的氧氣再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，故該方案可行；
D、要分離NaCl和BaCl₂的混合溶液，可以先加入碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，然后過(guò)濾出的沉淀加入鹽酸與生成的碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇即可，不能加稀硫酸，故該方案不可行；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．