14．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 4050
 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是NH4Cl．
（2）20℃時(shí)lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度范圍在10～20之間．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體12.8g．

分析 （1）根據(jù)表中信息分析解答．
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．
（3）根據(jù)表中氯化銨的溶解度解答．

解答 解：（1）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH4Cl；
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)100g水最多只能溶解NaCl36.0g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在10～20℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
（3）50℃時(shí)氯化銨的溶解度為50.4g，向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，氯化銨全部溶解，20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，故向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為：50g-37.2g=12.8g．
故答案為：（1）NH4Cl（或氯化銨）  （2）36.0  10～20   （3）12.8．

點(diǎn)評 此題考查溶解度知識的具體應(yīng)用，對學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國際通用的化學(xué)語言．
（1）請用化學(xué)用語填空．
①7個(gè)氮離子7N3-；    ②1個(gè)二氧化碳分子CO2；
③鎂離子Mg2+；       ④氯化鈣中氯元素顯-1價(jià)Ca$\stackrel{-1}{Cl}$2．
（2）請書寫下列化學(xué)方程式．
①硫在空氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2；
②碳酸氫鈉治療胃酸（HCl）過多NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．t2℃時(shí)，向甲的飽和溶液中加入少量水，甲的溶解度變小
C．乙物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
D．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50g，分別充分溶解于100g水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若如圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示的是（　�。�
A．氯酸鉀的質(zhì)量B．鉀元素的質(zhì)量C．二氧化錳的質(zhì)量D．生成氧氣的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是A、B的溶解度曲線．某同學(xué)要配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，而且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，他應(yīng)該將溫度控制在t1℃；把t2℃時(shí)150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水100 g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下物品所用材料中，屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．電腦塑料外殼B．真絲圍巾C．不銹鋼防盜門D．玻璃茶杯

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請用化學(xué)用語表示：
（1）磷元素P； （2）氫氣H2；
（3）2個(gè)亞鐵離子2Fe2+；（4）生活中常作調(diào)味品的鹽NaCl；
（5）構(gòu)成水的最小粒子H2O； （6）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$2O3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘．
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．
①生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：
A．銅絲  B．甲烷 C．過氧化氫 D．碘酒
其中屬于混合物的是（填字母，下同）D，屬于氧化物的是C．
②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)，分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型，下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是B．
A．生石灰與水反應(yīng)      B．一氧化碳還原氧化鐵      C．中和反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑，實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流，炸裂試管，圖B操作中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，圖D操作中，當(dāng)看到有較多固體析出時(shí)，停止加熱．
（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．
①下列表述正確的是B
A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O2完全反應(yīng)后，生成64g SO2
C．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
  RO2 CO2 H2O 
 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0
 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32x 54 
則x=88，已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1：3，則R的相對分子質(zhì)量是46．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列生活中的變化過程只發(fā)生物理變化的是（　　）
A．從鋁土礦中提取金屬鋁
B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發(fā)酵制得甲烷
C．二氧化碳?xì)怏w經(jīng)降溫、加壓制得干冰
D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨

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