5．如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．t2℃時(shí)，向甲的飽和溶液中加入少量水，甲的溶解度變小
C．乙物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
D．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各50g，分別充分溶解于100g水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；
B、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，不會(huì)隨溶劑的改變而變化，故B錯(cuò)誤；
C、乙物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，會(huì)析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是50g，所以將甲、乙兩物質(zhì)各50g，分別充分溶解于100g水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)（如圖所示）．某化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)此非常感興趣，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理是否可行．

（1）能證明裝置A“釋放CO2”的現(xiàn)象是C中的石灰水變渾濁；
（2）裝置B在實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤掉酒精噴燈時(shí)的作用是防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內(nèi)（炸裂瓶底）；；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)D中固體的成分進(jìn)行探究，以證明是否“捕捉”到CO2．
【猜想與假設(shè)】
D中的固體可能為：I．只有氧化鈣；Ⅱ．氧化鈣與碳酸鈣；Ⅲ．只有碳酸鈣
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①甲同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅲ成立．乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，也可能出現(xiàn)不溶物．
②乙同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺(jué)發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學(xué)認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想I成立，理由是加入的少量稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，因此即使有碳酸鈣，也沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．
③丙同學(xué)認(rèn)為利用感覺(jué)溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅱ成立，請(qǐng)完成他的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量D中固體加入試管中，加水震蕩，滴入無(wú)色酚酞試液，
再向試管中加入足量的稀鹽酸		溶液變紅
有氣泡產(chǎn)生		猜想Ⅱ成立
（4）通過(guò)以上探究，小組同學(xué)認(rèn)為科學(xué)家的設(shè)想在反應(yīng)原理上是可行的．該設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有ABC（填字母序號(hào)）．
A．原料易得    B．充分利用太陽(yáng)能    C．釋放出的CO2可作為資源加以利用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫時(shí)，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是40g
B．D點(diǎn)時(shí)，該溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)
C．加溶質(zhì)，能使A點(diǎn)狀態(tài)的溶液變化到C點(diǎn)狀態(tài)
D．圖中各處溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大是A、B、C

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)之一，根據(jù)圖完成下列問(wèn)題：

（1）在步驟A中用托盤(pán)天平稱(chēng)取粗鹽，稱(chēng)取過(guò)程中天平偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作是減少粗鹽，直至天平平衡．
（2）乙同學(xué)按步驟C進(jìn)行過(guò)濾，請(qǐng)指出其中兩處錯(cuò)誤：缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上．
（3）在步驟D加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾　　　　　　 B．濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕　　　　　　 D．器皿上沾有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用混合兩種固體藥品的辦法自制“鉀、氮復(fù)合肥”，使用到的藥品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同學(xué)們制得了成分不同的“鉀、氮復(fù)合肥”，從中抽取一份作為樣品探究其成分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：限選試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸餾水
（1）提出合理假設(shè)．所抽樣品的成分共有4種可能：
假設(shè)1：KCl和NH4HCO3；
假設(shè)2：KCl和NH4Cl；
假設(shè)3：K2SO4和NH4HCO3；
假設(shè)4：K2SO4和NH4Cl．
（2）形成設(shè)計(jì)思路．
①甲同學(xué)提出先用AgNO3溶液確定是否含有KCl，你是否同意？其理由是什么？不同意，因?yàn)槁然@和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀氯化銀．
②乙同學(xué)提出先確定是否含有NH4HCO3，則可以選擇的試劑是稀鹽酸或稀硫酸．
（3）【完成實(shí)驗(yàn)方案】請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)操作及與表中結(jié)論相符的預(yù)期現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，滴加適量的稀鹽酸或稀硫酸不產(chǎn)生氣泡假設(shè)2成立
步驟2：另取少量固體于另一支試管中，加足量的水溶解，滴加適量的氯化鋇溶液不產(chǎn)生白色沉淀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用分子知識(shí)對(duì)下列現(xiàn)象的解釋合理的是（　　）
A．氣體更易被壓縮--構(gòu)成氣體的分子具有彈性
B．液氧為淡藍(lán)色--氧氣分子是藍(lán)色的
C．濕衣服變干--水分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
D．碘受熱升華--碘分子變大了

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，通過(guò)對(duì)該圖的分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變
B．在該化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分
C．參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：4或4：1
D．該反應(yīng)時(shí)置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：
溫度/℃ 0 10 20 30 4050
 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是NH4Cl．
（2）20℃時(shí)lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度范圍在10～20之間．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體12.8g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，仔細(xì)閱讀并回答下列問(wèn)題．
溫度/℃20406080
溶解度/gNaCl36.036.637.338.4
KNO331.663.9110169
（1）上述兩種物質(zhì)中，KNO3（填化學(xué)式）的溶解度受溫度影響較大．
（2）在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌充分后得到是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）針對(duì)上述信息，甲、乙、丙三位同學(xué)分別得到如下結(jié)論，你認(rèn)為說(shuō)法正確的是丙．
甲：40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．
乙：KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體．
丙：KNO3與NaCl溶解度相等時(shí)的溫度一定在20℃-40℃之間．

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