Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）

廢液中所含溶質是什么？

（猜想與假設）

猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl.

猜想2：廢液中的溶質只有NaCl

猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl.

猜想4：廢液中的溶質是______________

（討論與交流）

小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____________。

（實驗與結論）

（1）小亮同學為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論__（填“正確”或“錯誤”）。理由____。

（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試低上，測得pH=4，她認為猜想3 正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是_________.

A 方法不正確，結果偏小，結論正確

B 方法不正確，結果偏大，結論正確

C 方法正確，結果偏大，結論正確

D 方法正確，結果偏小，結論不正確

（3）小麗為驗證猜想4成立，選擇了三種不同類別的物質，它們可以是__________、__________、________。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 碳酸鈉和鹽酸會發(fā)生反應，不能共存 錯誤 含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色 B 鹽酸 氯化鈣 氫氧化鈣

【解析】

根據鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后溶質的情況要考慮反應物是否過量的問題；顯酸性和顯中性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；證明碳酸鈉的存在，可以選擇酸、堿和鹽三種類別的物質，但必須產生明顯的現象；進行分析作答。

猜想與假設：

鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶質一定有NaCl，還應考慮鹽酸和碳酸鈉是否過量的情況：

猜想2：恰好完全反應時廢液中的溶質只有NaCl；

猜想3：鹽酸過量時廢液中的溶質是NaCl和HCl；

猜想4：碳酸鈉過量時廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3；

討論與交流：

猜想1無需驗證就知道是錯誤的，理由是碳酸鈉和鹽酸要發(fā)生反應，不能共存；

實驗與結論：

（1）小亮的結論錯誤，理由是含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色；

（2）測定溶液的酸堿度時，不能滴到濕潤的pH試紙上，滴到濕潤的pH試紙上時，酸性減弱，導致測定結果偏高；測定結果顯酸性，說明猜想3正確；故選B；

（3）小麗為驗證猜想4成立，即碳酸鈉過量，選擇三種不同類別的物質，都和碳酸鈉反應產生明顯的現象；可以選酸，如鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應產生氣體；可以選鹽溶液，如氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉淀；可以選堿溶液，如氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉淀。