Question

某�；瘜W研究小組的同學為研究某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行了如下實驗。取純堿樣品11 g放入燒杯中，用足量水溶解后加入適量的氯化鈣溶液，恰好完全反應。有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示(純堿樣品中雜質全部可溶，且不與氯化鈣反應)。

	反應前	反應后
實驗 數(shù)據(jù)	純堿樣品溶液質量	加入氯化鈣溶液質量	過濾后剩余溶液質量
111 g	100 g	201 g

(1)該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______(結果保留兩位小數(shù))。

(2)計算所用氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

(1)96.36%

(2)解：設所用氯化鈣溶液中溶質的質量為x。

Na₂CO₃+CaCl₂CaCO₃↓+2NaCl

       111　　  100

        x       10 g

=    x=11.1 g

所用氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)：×100%=11.1%

答：所用氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)為11.1%。