Question

某化學(xué)小組為測定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進(jìn)行測定．

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g．

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度．裝置示意圖如圖：

數(shù)據(jù)處理：

（1）請利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

（2）乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組．經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．.
專題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）根據(jù)剩余固體3g，可知碳酸鈣的質(zhì)量為2g，將碳酸鈣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，再計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）利用測定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度，計(jì)算結(jié)果略小于甲組，可能是測量的水的體積小于生成氣體的體積； B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實(shí)驗(yàn)前無水，實(shí)驗(yàn)后有水；內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中等．
解答：	解： （1）設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣質(zhì)量為5g﹣3g=2g 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73   100 x     2g                         X=1.46g                          鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3% （2）測量的水的體積小于生成氣體的體積； B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實(shí)驗(yàn)前無水，實(shí)驗(yàn)后有水；內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中． 答案： （1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%； （2）內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒．
點(diǎn)評：	本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力．