Question

7．向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加，10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質(zhì)量為2g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量，由氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出消耗氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀鹽酸質(zhì)量．

解答 解：
（1）剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為10g-2g=8g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O    
160   219
8g     x                     
$\frac{160}{8g}=\frac{219}{x}$
x═10.95g      
所加稀鹽酸的質(zhì)量=$\frac{10.95g}{10%}$=109.5g
答案：
（1）8；
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為109.5g．

點(diǎn)評(píng) 掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，學(xué)會(huì)分析題意從中得到一些解題的信息和方法．