Question

10．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量，實驗測得相關數據如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為1g，反應生成氧氣的質量為1.6g．
（2）計算參加反應的過氧化氫的質量．

Answer 1

分析 根據圖示測得的相關數據及相關的過氧化氫分解的化學方程式，依據質量守恒定律計算生成氧氣的質量，再根據已知的氧氣質量代入化學方程式求得參加反應的過氧化氫的質量即可．

解答 解：（1）二氧化錳是反應的催化劑，質量不變，剩余的混合物中二氧化錳的質量為1g，根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：68.0g+1g-67.4g=1.6g；
（2）設64.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            1.6g
  $\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$  解得：x=3.4g
 故答為：（1）1，1.6g：該過氧化氫溶液中溶質的質量為3.4g．

點評 解此題的關鍵是根據圖示測得的相關數據及質量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質量；進而按化學方程式的解題格式解答即可．