Question

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中碘酸鉀（KIO₃）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標(biāo)簽上的部分文字說明．請回答下列問題：
（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）碘酸鉀中碘元素的化合價為

 

價．
（3）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

（精確到0.1%）
（4）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為

 

mg？
（5）一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg．假設(shè)點的來源僅靠這種加點食鹽，該青年每天攝入這種食鹽至少應(yīng)為多少g？列式計算．

 

（6）由“食用注意”可知，碘酸鉀的一點化學(xué)性質(zhì)是

 

，炒菜加碘鹽是，宜

 

（填“早”或“遲”）加入．

Answer 1

考點：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,有關(guān)元素化合價的計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算,化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)的比；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算；
（3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%進(jìn)行分析解答本題；
（4）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為食鹽的質(zhì)量×碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)題中信息解答；
（6）由食用方法為待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽，勿長時間燉炒，貯藏方法避熱、避光，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：受熱易分解，故答案為：受熱易分解；

解答：解：
（1）根據(jù)元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)的比，即39：127：16×3=39：127：48；
（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算，KIO₃中碘（I）的化合價為 （+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5；
（3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，可知
碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

127

214

×100%=59.3%；
（4）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=500g×

20mg

1000mg

=10mg；
（5）1000 g碘鹽中約含20 mg碘，設(shè) y 克碘鹽中約含0.15mg碘，則 y×

20mg

1000mg

=0.15mg，可得 y=7.5g，
（6）由食用方法為待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽，勿長時間燉炒，貯藏方法避熱、避光，可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：受熱易分解，故答案為：受熱易分解；
答案：
（1）39：127：48
（2）+5
（3）59.3%
（4）10
（5）7.5g
（6）受熱易分解  遲

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算，各元素的質(zhì)量比，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，提高同學(xué)們分析解題的能力．