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18．20℃時，向100g KNO3飽和溶液中加入5g KNO3晶體，下列敘述正確的（　�。�
A．KNO3晶體不會溶解B．溶液的質量變?yōu)?05克
C．溶劑的質量改變D．溶液中溶質的質量增加

分析 根據(jù)飽和溶液是一定溫度下，當一定量的溶劑中不能溶解這種溶質的溶液進行解答．

解答 解：A、20℃時，向100g KNO3飽和溶液中加入5g KNO3晶體，KNO3晶體不會溶解，故A正確；
B、20℃時，向100g KNO3飽和溶液中加入5g KNO3晶體，KNO3晶體不會溶解，所以溶液的質量不變，還是100g，故B錯誤；
C、20℃時，向100g KNO3飽和溶液中加入5g KNO3晶體，KNO3晶體不會溶解，溶劑的質量也不改變，故C錯誤；
D、20℃時，向100g KNO3飽和溶液中加入5g KNO3晶體，KNO3晶體不會溶解，溶液中溶質的質量不會增加，故D錯誤．
故選：A．

點評 飽和溶液：某一溫度下，當一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質時稱為飽和溶液．抓住基本概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種初中化學常見的物質，常溫下，A、B都無色液體且組成元素相同，C、D為氣體單質，E為黑色固體，F(xiàn)、I是常見的無色氣體且具有相同組成元素，G為大理石的主要成分，H是一種不穩(wěn)定的酸性物質，它們之間轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出化學式：AH2O2，CO2，F(xiàn)CO，HH2CO3．
（2）寫出化學方程式：反應①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應③2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，反應⑥CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
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D．常溫下稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定

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