Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如下：

（資料）

（1）碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

（2）濃硫酸具有強吸水性，NaOH 溶液能吸收 CO2。

（討論）

（1）C、B 組成元素相同，C 有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。

（2）D 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D 的化學(xué)式是___________________。

（測定乙炔組成） 資料：一個乙炔分子由四個原子構(gòu)成。

（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒， 并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^如圖的 _____________________________選填 “I”或“II”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間 的 N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。

	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

（4）實驗中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間 N2”的目的是________。

（5）計算：乙炔中碳元素的質(zhì)量為________g，氫元素 的質(zhì)量為____________g，乙炔的化學(xué)式為________。

（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】 II 將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差 2.4g 0.2g

【解析】

碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和焦炭2000℃條件下生成一氧化碳和碳化鈣，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔。

（1）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，則B是二氧化碳，C、B組成元素相同，B是二氧化碳，且C有毒，則C為一氧化碳，反應(yīng)①是氧化鈣和碳在2000℃高溫下生成碳化鈣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，是碳化鈣和水反應(yīng)所得，故D為氫氧化鈣，化學(xué)式是。

（3）裝置①是吸收水的，裝置②是吸收二氧化碳的，一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成二氧化碳和水，要先測定水的質(zhì)量，然后測定二氧化碳的質(zhì)量，故將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^II裝置。

（4）實驗中需要準(zhǔn)確測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，實驗中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間N2，將裝置內(nèi)生成的水和二氧化碳全部排空，使被稀硫酸和氫氧化鈉溶液吸收，減少誤差，故目的是將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差。

（5）生成的水的質(zhì)量為，含氫元素的質(zhì)量為

，生成的二氧化碳的質(zhì)量為，含碳元素的質(zhì)量為，乙炔的化學(xué)式中，一個乙炔分子由四個原子構(gòu)成，則，即，化學(xué)式為。

（6）反應(yīng)②是碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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