Question

2．有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對原子質量近似等于質子數(shù)加上中子數(shù)）；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同．
（1）寫出下列微粒的符號：C^-F^-、D²⁺Mg²⁺
已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越�。�試比較以上兩種離子半徑的大小F^-＞Mg²⁺
（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：S^2-，寫出BO₃與水反應的方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄
（3）已知：活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來．已知A的單質比I₂活潑，寫出A的單質與KI反應的方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干中所給的信息：A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同，進行分析解答本題；
（2）根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進行分析解答本題；
（3）根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式．

解答 解：（1）A元素的原子有三個電子層，第三層電子數(shù)比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數(shù)=2+8+7=17，所以A為氯元素；
根據(jù)B元素與氧元素的質量比=B的相對原子質量：O的相對原子質量×3=2：3，B元素的相對原子質量=48×2÷3=32，
B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，則B元素的質子數(shù)為32÷2=16，所以B為硫元素；
C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同，氖的原子序數(shù)為10，C得到一個電子核外電子數(shù)為10，C的質子數(shù)為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數(shù)為10，D的質子數(shù)為12，則D為鎂元素；
（2）硫元素最外層電子數(shù)為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負電荷，故B元素形成常見單核離子的化學符號為S^2-；鈉元素最外層有一個電子，易失去1個電子，從而帶上一個單位的正電荷，可和S^2-形成化合物的化學式為：Na₂S；
（3）氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：（1）Cl，F(xiàn)，Mg；
（2）S^2-，Na₂S；
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
 （1）F^-、Mg²⁺、F^-＞Mg²⁺
（2）S^2-，SO₃+H₂O=H₂SO₄    
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂

點評 本題考查學生根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)進行分析解題的能力．