Question

【題目】（9分）同學們對Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅產(chǎn)生了興趣。請你一同參與以下的實驗探究。

【提出問題】堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH﹣。Na2CO3屬于 （選填“酸”、“堿”、“鹽”）；那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？

【進行實驗】同學們?nèi)×巳�份酚酞試液進行下圖實驗

（1）實驗I的目的是為了　 　；

（2）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是　 　；

（3）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再滴加過量的CaCl2溶液，振蕩，紅色逐漸消失，同時觀察到生成　 　。

【得出結(jié)論】溶液中的CO32﹣使酚酞試液變紅；

【交流反思】（4）老師看了同學們的探究結(jié)論說：“Na2CO3溶液使酚酞變紅也是由于溶液中存在OH﹣。”你認為Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是　 　。

【拓展應用】同學們稱取10g純堿（雜質(zhì)只有氯化鈉）固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出（忽略CO2在水中的溶解），得到氯化鈉溶液56.7g。請計算：①反應中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量；②純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出解題過程)

Answer 1

【答案】【提出問題】 鹽

【進行實驗】（1）探究Na+能否使酚酞試液變紅 （2）NaCl溶液中有水分子

（3）白色沉淀（渾濁）

【交流反思】（4） CO32—（Na2CO3或碳酸鈉）與H2O（水）反應產(chǎn)生OH—

【拓展應用】①3.3g ② 79.5%

【解析】

試題分析：【提出問題】Na2CO3由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽

【進行實驗】Na2CO3溶液中含有三種微粒：H2O、Na+、CO32-，要探究究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅，根據(jù)右圖實驗，采取的是逐一排除法，（1）實驗I的目的是為了探究Na+能否使酚酞試液變紅

（2）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是NaCl溶液中有水分子或酚酞溶液中本身含有水分子，但不變色

（3）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再滴加過量的CaCl2溶液，振蕩，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，看到紅色逐漸消失，同時觀察到生成白色沉淀（渾濁）

【交流反思】（4）老師看了同學們的探究結(jié)論說：“Na2CO3溶液使酚酞變紅也是由于溶液中存在OH﹣”Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因可能是：CO32—（Na2CO3或碳酸鈉）與H2O（水）反應產(chǎn)生OH—

【拓展應用】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故①反應中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量=10g+50g-56.7g=3.3g；在根據(jù)化學反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na2CO3的質(zhì)量，進而可求解純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

解：②設純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 3.3g

106:44=x：3.3g x=7.95g

Na2CO3% =7.95g/10g×100% = 79.5%

答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為79.5%