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據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同學想利用此反應，將80g含銅80%的廢料轉化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質量（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．

（1）2H2O；（2）需要加入10%的稀硫酸和水的質量分別為980g、540g．

解析試題分析：（1）由質量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析，反應前銅原子的數(shù)目是2個，氫原子的數(shù)目是4個，氧原子的數(shù)目是10個，硫原子的數(shù)目是2個，反應后銅原子的個數(shù)是2個，硫原子的個數(shù)是2個，氧原子的個數(shù)是8個，故確定生成物除硫酸銅外，另一種為水，應填2H2O；（2）設生成硫酸銅的質量為x，生成水的質量為y，參加反應的硫酸的質量為z
2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O
128      196             320    36
80g×80%  z              x      y
=    z=98g
=    x=160g
=     y=18g
稀硫酸溶液的質量==980g
硫酸銅溶液的質量==1600g
則加入水的質量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g
答：需要加入10%的稀硫酸和水的質量分別為980g、540g．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應。試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

煅燒石灰石方法可用于測定石灰石中CaCO3 含量。右圖是某種石灰石煅燒過程中質量的變化曲線圖。（假設雜質受熱不分解）。（寫出計算過程）

（1）寫出石灰石分解的化學方程式       。
（2）該石灰石中CaCO3的物質的量是       mol。
（3）該石灰石中CaCO3 質量分數(shù)是       。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測定廢水中Na2CO3的質量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為　   　g；與廢水中NaOH反應掉的鹽酸量為：　  　；
（2）該廢水中Na2CO3的質量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：①H2O2的質量分數(shù)為30%； ②內裝溶液質量1000g．經實驗測定，其中H2O2的質量分數(shù)現(xiàn)僅為10%． 請計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明的媽媽經常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實。現(xiàn)準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO2溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內溶液總質量為40．3g（雜質溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO2的質量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的文字表達式： _____________________
小倩發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化鐵混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化鐵外，氧化銅也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實驗】按下表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號
實驗藥品
分解溫度（℃）
①
氯酸鉀
580
②
氯酸鉀、二氧化錳（質量比1：1）
350
③
氯酸鉀、氧化鐵（質量比l：1）
390
④
氯酸鉀、氧化銅（質量比1：1）
370
 
【分析數(shù)據(jù)、得出結論】
（1）由實驗         與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是________．
【反思】
（1）若要證明氧化銅是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和____不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證___________________________________________________；

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

濃硫酸是化學實驗室的一種常用試劑，小王同學在實驗室里觀察到一瓶濃硫酸的標簽，如下圖

濃硫酸（500ml）
相對分子質量 98
溶質質量分數(shù) 98%
密度  1．84克/毫升
 
（1）小王在取用時不小心把濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)紙很快變黑炭化，這是發(fā)生了        變化。
（2）實驗室經常需要把濃硫酸稀釋成稀硫酸來使用，若濃硫酸和水的體積按1:4的比例稀釋，所得稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）實驗后，小王沒有把濃硫酸的瓶蓋擰緊，久置后這瓶濃硫酸的溶質質量分數(shù)會變小，這是因為濃硫酸具有       。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上可用二氧化硫生產硫酸，反應的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4。欲將16噸二氧化硫氣體完全轉化為硫酸，則參加反應的氧氣的質量是多少？

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