實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應。試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)

（1）8.8g （2）7.3%  （3）10.5%

解析試題分析：設生成二氧化碳的質量為X，所用鹽酸的溶質的質量分數(shù)為Y，生成的氯化鈣的質量為Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100      73    111       44
25g×80%    Y×200g  Z        x
100：44="25g×80%" ：X     100：111=25g×80%：Z    100：73=25g×80%：Y×200g
X=8.8g；               Z= 22.2g               Y=7.3%
所的溶液的質量分數(shù)為：
答：生成二氧化碳的質量為8.8g,所用鹽酸的溶質的質量分數(shù)為7.3%；反應后所得溶液的質量分數(shù)是10.5%
考點：含雜質物質的計算，化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為            g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

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取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

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