Question

某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”

的內容產生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主

體部分如右圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實

驗。一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待

測液進行如下探究。

老師提示：I. 電解飽和食鹽水的化學方程式：

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

II. 忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響。

探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉

（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數

【實驗1】用酸堿中和法測定

甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加

入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據

如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式： 。

（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數據，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質量，應從選用稀鹽酸的體積為 mL。

【實驗2】用沉淀法測定

資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl

乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置， 　　

（寫出實驗步驟、現象和結論）。

（5）步驟③過濾出的沉淀物是 。

（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，所

測定氫氧化鈉的質量分數將 （選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。

Answer 1

（1）取樣，滴加幾滴無色酚酞試液（或其他合理答案）

溶液變紅色（或其他合理答案）                         （各2分，共4分）

   （2）NaOH + HCl == NaCl + H₂O                                       （3分）

（3）9.8                                                             （2分）

（4）使NaOH完全反應    往上層澄清液體繼續(xù)滴加氯化鎂溶液，若無白色沉淀生成，說明所加氯化鎂溶液已足量（或其他合理答案）       （各2分，共4分）21世紀教育網版權所有

（5）Mg(OH)₂（或氫氧化鎂）                                         （2分）

（6）偏大                                                            （2分）