Question

往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液．計算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，一是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=28.8g+100.0g-120.0g=8.8g；
（2）設原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        8.8g

100

x

=

44

8.8g

，

111

y

=

44

8.8g

x=20g，y=22.2g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

22.2g+(28.8g-20g)

120g

×100%=25.8%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25.8%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．