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（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是       （填序號）。
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                。
（3）在室溫下，將53g質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）
（1)①   (2)取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉   (3) 3048.Og

試題分析：(1)碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；故填：①，
(2)因Na2CO3能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，在溶液中有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則說明含有碳酸鈉；
（3）解：設生成碳酸鈣的質量為y，則
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106     100
53g×10%  y
  =
解得y＝5g
所以NaOH溶液的質量為：53g+3000g﹣5g＝3048.0g
練習冊系列答案
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有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質量多少克？

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我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質)，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據見下表：
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數(shù)據后回答；
（1）第一次實驗測得數(shù)據較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為___________克．

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某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)，設計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。

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請利用化學方程式計算：要冶煉出583噸含雜質為4%的生鐵，需要用含氧化鐵為80%的赤鐵礦石
的質量是多少噸 (計算結果保留整數(shù))？

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將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應完成后，冷卻稱得剩余固體的質量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。

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計算碳酸鈣中碳原子的質量分數(shù)，并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結果保留兩位小數(shù)（CO2在標準狀況下密度為1．98克/升）？

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（1）根據圖示推測，當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為　          　g．
（2）計算實驗中所用碳酸鈉固體的質量．
（3）計算A點對應的溶液中溶質的質量分數(shù)．

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