精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數，設計并進行如下實驗。
實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：


（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是   。
（1）76.9%
（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來

試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，則減少的質量為反應生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量
解：（1）104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
設石灰石樣品中CaCO3的質量為x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+  CO2↑   
100                         44
x                       0.88g
100／44 =X／0.88g
x ="2g"
碳酸鈣的質量分數為：2g／2.6g ×100% =" 76.9%"
答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為83.3%。
（2）由于二氧化碳溶解在水中或再容器中沒有逸散出來，故會偏小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計算（計算結果保留1位小數）

（1）產生CO2的質量為            g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數；

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加14．2%的硫酸鈉溶液，所加硫酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示。

（1）圖中表示恰好完全反應時所消耗的硫酸鈉溶液的質量是           克。
（2）求生成沉淀的質量。
（3）求原混合物中氯化鈉的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：

（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5％的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖像。

1)滴加的溶液中溶質屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質質量是    克。
3)圖像中的a點數值是        。
4)廢液中含有的溶質是            。 (寫化學式)。
5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克?

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是       （填序號）。
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                。
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

要煉得56t含雜質3％的生鐵，需要含Fe2O3 80％的赤鐵礦多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：
次數
1
2
3
4
加入稀硫酸的質量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案