Question

5．氮氣具有廣泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．
（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣（NH₃），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，氨氣中氮元素的化合價為-3．
（2）NH₃和CO₂在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO（NH₃）₂]和水，該方法既可以生產(chǎn)尿素，又可以減少CO₂的排放，減緩溫室效應(yīng)．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%．

Answer 1

分析 （1）氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣（NH₃），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣（NH₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
氫元素顯+1價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，則x=-3價．
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.67%．
故答案為：（1）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；-3；（2）46.67%．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．