2．實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅運(yùn)稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計(jì)算：
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量1.5g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g-82g=0.2g；
設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x         y    0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
（1）雜質(zhì)的質(zhì)量=8g-6.5g=1.5g
（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{82g-1.5g}×$100%=20%
答案：
（1）1.5；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量之差對相關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量確定關(guān)系；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序依次為乙＞甲＞丙．
（2）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的質(zhì)量由大到小依次為丙＞乙＞甲．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁．待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用鋅和稀硫酸做了如下實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行相關(guān)的定量分析．將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．
（1）請計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．
（2）通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有abcd（填字母，符合題意的選項(xiàng)都選）．
a．參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量           b．生成硫酸鋅的質(zhì)量
c．稀硫酸中水的質(zhì)量           d．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所加物質(zhì)或方法
A提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋇溶液，過濾，蒸發(fā)
B除去氧化銅中的碳粉在足量的空氣中灼燒
C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液、再通入濃硫酸
D鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加水溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語與所表達(dá)的意義對應(yīng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg-金屬鎂B．-鎂原子
C．$\stackrel{+2}{Mg}$O-氧化鎂中鎂元素為+2價(jià)D．N2-1個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液．他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請計(jì)算：

（1）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7：4
B．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)沒有改變
C．一個(gè)X分子中含有三個(gè)原子
D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕的無色溶液，如圖所示．這瓶無色溶液是放在存放鹽溶液的柜子里．化學(xué)興趣小組開展探究：
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液？
【猜想與假設(shè)】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【初步分析】
（1）庫爾班同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不是氯化鈉溶液．
（2）艾力同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少重該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸		產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2CO3（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）玉素甫同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸		溶液中沒有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生），該瓶無色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）
（5）白燕同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測溶液的酸堿性來確定更簡便．她采用pH試紙測量溶液的pH值＞7（填＞、=、＜），則結(jié)論與以上同學(xué)一致．

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