Question

7．食鹽中含有CaCl₂，MgCl₂，Na₂SO₄等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽．下列所設(shè)計的順序中，不能達到目的是（　�。�

• A． Na₂CO₃  BaCl₂   NaOH   HCl
• B． BaCl₂   Na₂CO₃   NaOH   HCl
• C． NaOH   BaCl₂   Na₂CO₃  HCl
• D． BaCl₂  NaOH    Na₂CO₃  HCl

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

解答 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．
A、加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)過量的氯化鋇，否則得到粗鹽中會混有氯化鋇，不能達到目的，故選項正確．
B、先加過量的BaCl₂溶液，除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；再加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂；最后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后進行蒸發(fā)，除去過量的鹽酸；能達到目的，故選項錯誤．
C、先加過量的NaOH溶液，除去氯化鎂；再加過量的BaCl₂溶液，除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；最后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后進行蒸發(fā)，除去過量的鹽酸；能達到目的，故選項錯誤．
D、先加過量的BaCl₂溶液，除去硫酸鈉；再加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂；再加入過量的碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；最后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后進行蒸發(fā)，除去過量的鹽酸；能達到目的，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．