Question

13．（1）某元素的原子結構示意圖如圖1所示，該元素名稱為溴，元素符號為Br．圖1中x=7，Br為第四周期的元素，溴屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）如圖2表示的微粒中，共表示4種元素；具有相對穩(wěn)定結構的是C（填序號，下同），與Br化學性質相似的是E．寫出圖2表示的陽離子符號Al³⁺；表示的陰離子符號Cl^-；
（3）發(fā)現(xiàn)元素周期定律并編制出元素周期表的俄國化學家是門捷列夫；
（4）元素周期表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)分析X的值，根據(jù)元素的名稱分析元素的類別；
（2）根據(jù)質子數(shù)決定元素的種類；原子的最外層電子數(shù)目的特點分析判斷；根據(jù)形成的離子寫出符號．
（3）根據(jù)化學家的貢獻判斷；
（4）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析．

解答 解：（1）在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以在圖1中x=7，有4個電子層，為第四周期的元素，；Br的元素的名稱是溴，屬于非金屬元素．
（2）質子數(shù)決定元素的種類，圖2表示的微粒中，共表示4種元素；如圖2（A、B、C、D、E）表示的微粒中，C的最外層電子數(shù)8．具有相對穩(wěn)定結構，E的最外層電子數(shù)與Br的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似．A中質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，符號為：Al³⁺；C中質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，符號為Cl^-：
（3）門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；
（4）第二周期的3-10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故故答案為：（1）7；四；非金屬；（2）4；C； E；Al³⁺；Cl^-：（3）門捷列夫；（4）電子層數(shù)．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子原子得失電子的判斷方法；掌握物質化學式的書寫方法，本題難度不大．