Question

14．有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種，為探究其組成進行如圖實驗，主要流程及現象記錄如圖（提示：氫化鈣溶液呈中性）

根據流程圖回答下列問題
（1）根據步驟①的實驗現象，確定白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅．
（2）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）步驟③中產生白色沉淀A的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）白色固體X中含有的物質是氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟③中產生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應進行分析．

解答 解：因為碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟③中產生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應，所以：
（1）根據步驟①實驗現象確定白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅；
（2）步驟②中發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）步驟③中產生白色沉淀是氯化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）通過推導可知，白色固體X中的物質有：氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
故答案為：（1）硫酸銅； 
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．