Question

8．向一定質量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 圖中oa段表示生成氣體的過程
• B． b點溶液中溶質有2種
• C． c點溶液的pH＞7
• D． x值為106.0

Answer 1

分析 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了．

解答 解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項正確；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；
C、c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項正確；
D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106              44
  y              2.2g
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           5.0g     
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5.0g}$，
解得z=5.3g；
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g；
故D選項正確；
故選：B．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．