Question

16．一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． X的值為22
• B． W由碳、氫、氧三種元素組成
• C． W由碳、氫兩種元素組成
• D． 該反應屬于置換反應

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可．

解答 解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物的總質(zhì)量是8g+（20g-8g）=20g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g-1g=9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g-9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．
A．X的值為11，故錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：9g×$\frac{16}{18}$=8g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：11g×$\frac{32}{44}$=8g，兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量20g-8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，故正確；
C．由以上分析可知，W中含有碳、氫、氧三種元素，故錯誤；
D．由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤．
故選B．

點評 做這類題目的關鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑．