Question

粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）步驟①反應的化學方程式為

 

．加入過量的目的是

 

（2）步驟③操作a的名稱是

 

．所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要

 

，其中玻璃棒的作用是

 

，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）Ca（OH）₂溶液成堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，據(jù)此寫出化學反應式；加入過量的目的是完全除去氯化鎂
（2）經(jīng)過①②后，要進行過濾實驗除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH；

解答：解：解：（1）Ca（OH）₂溶液呈堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，化學反應方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，加入過量的目的是完全除去氯化鎂；故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）經(jīng)過①②后，生成沉淀，要進行過濾實驗除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱是過濾；步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案為：過濾；NaOH．
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂； 完全除去氯化鎂；
        （2）過濾；  漏斗； 引流，使流速平穩(wěn)；   NaOH．

點評：粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬热�，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質的除去等內容，需要同學們對此內容了然于心