Question

7．我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該石灰石樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質量	5.0g	5.0g	5.0g	5.0g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

計算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；         
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質量是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石的質量去掉雜質的質量為石灰石中碳酸鈣的質量進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)碳酸鈣的質量求出生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質量0.5g就是樣品中雜質的質量，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{2g-0.5g}{2g}$×100%=75%；
（2）設產(chǎn)生二氧化碳的質量是x，
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100              44
 1.5g             x
  $\frac{100}{1.5g}$=$\frac{44}{x}$
  x=0.66g
故答案為：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%；
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質量是0.66g．

點評 本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．