Question

如圖是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置以及凈化裝置請根據題意回答以下問題．

（1）在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發(fā)生裝置是

 

（填字母）．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

 

．
（3）用KClO₃制氧氣需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字說明其原因

 

（4）小華同學用濃鹽酸與大理石反應，制取二氧化碳并檢驗其有關性質，二氧化碳通入紫色石蕊試液中觀察紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理是

 

（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅      c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
（5）如果制得的氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過③
和④裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置→

 

→

 

→

 

→

 

→收集裝置（填字母）．
（6）若要檢驗氫氣中的雜質HCl，可把④裝置中的試劑換成

 

 （填化學式）溶液，實驗中觀察到有白色沉淀生成，寫出相應的化學方程式

 

．
（5）圖中的⑤裝置是一個用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由

 

進

 

出 （填字母）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,常見氣體的檢驗與除雜方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）制取O₂可用二氧化錳和過氧化氫反應；制取CO₂可用大理石和稀鹽酸反應；制取H₂可用鋅和稀硫酸反應；均屬于固液常溫型反應；
（2）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）用KClO₃制氧氣需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，KMnO₄分解生成的MnO₂也能加快KClO₃的分解．
（4）紫色石蕊試液遇酸變紅色；
（5）氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，應先除雜再干躁；
（6）AgCl與HCl反應生成AgCl沉淀和HNO₃；
（7）用排空氣法收集氫氣的裝置的選擇，應考慮氫氣的密度．

解答：解：
（1）制取O₂可用二氧化錳和過氧化氫反應；制取CO₂可用大理石和稀鹽酸反應；制取H₂可用鋅和稀硫酸反應；均屬于固液常溫型反應；因此在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發(fā)生裝置是②；
（2）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）用KClO₃制氧氣需加MnO₂作催化劑．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，KMnO₄分解生成的MnO₂也能加快KClO₃的分解，故應填寫：KMnO₄加熱分解生成的MnO₂對KClO₃制氧氣起到了催化劑的作用；
（4）用濃鹽酸與大理石反應，制取二氧化碳并檢驗其有關性質，二氧化碳通入紫色石蕊試液中觀察紫色石蕊試液變紅，因為紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以對這一現象的解釋不合理是a；
（5）氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，應先除雜再干躁；故應填寫：cdba；
（6）AgCl與HCl反應生成AgCl沉淀和HNO₃；故應填寫：AgCl；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（7）用排空氣法收集氫氣的裝置的選擇，應考慮氫氣的密度；因為氫氣的密度比空氣小，故判斷氣體應由f進e出．
故本題答案為：
（1）②；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）KMnO₄加熱分解生成的MnO₂對KClO₃制氧氣起到了催化劑的作用；
（4）a；
（5）cdba；
（6）AgCl；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（7）f；e；

點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法，氧氣的制取原理和催化劑的知識，二氧化碳的性質，除雜的原理和原則及氫氣的性質等，熟練掌握所學知識，難度不是很大．