Question

請結合圖1回答問題：

（1）標號①的儀器名稱：①

 

．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應先

 

（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為

 

（選填序號）．
（4）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置

 

（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是

 

．
①為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是

 

（選填字母）；
a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用

 

．
②寫出用澄清石灰水檢驗CO₂的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的凈化（除雜）,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集時，實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；為了得到純凈、干燥的CO₂，要先除雜質(zhì)再干燥，都要長進短出；飽和NaHCO₃溶液是除去氯化氫氣體的，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱．

解答：解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：鐵架臺
（2）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：從水中取出導氣管
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，因此需要加熱，故答案為：A
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；為了得到純凈、干燥的CO₂，要先除雜質(zhì)再干燥，都要長進短出；飽和NaHCO₃溶液是除去氯化氫氣體的，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：C；可以控制反應的發(fā)生和停止；c；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．