Question

為了測定黃銅屑(有鋅和銅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)(稀硫酸的密度為1.17 g/mL)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)上表中n的數(shù)值為________．

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)16.0 g黃銅屑中鋅的質(zhì)量為6.4 g； 　　(2)丁同學(xué)所加稀硫酸的體積為48 mL 　　(1)從甲、乙、丙三位同學(xué)取稀硫酸的體積及殘留金屬的質(zhì)量分析，丙同學(xué)取用硫酸過量．(1分) 　　所以，16.0 g黃銅屑中鋅的質(zhì)量為：16.0 g－9.6 g＝6.4 g　　(1分) 　　(2)設(shè)甲同學(xué)消耗硫酸的質(zhì)量為x 　　 　　y＝11.76 g　　(1分) 　　所以，丁同學(xué)取用稀硫酸的質(zhì)量為11.76 g/20.9％＝56.27 g　　(1分) 　　體積為：56.27 g÷1.17 g/mL＝48 mL　　(1分)