Question

8．現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結(jié)合所學化學知識，回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a試管  b酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的是在試管口加一團棉花，請寫出該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發(fā)生裝置是B（選字母，下同），請寫出反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（4）F裝置可代替C裝置來收集氧氣，應從m端通入氧氣．
（5）實驗室用大理石和稀鹽酸反應置氣CO₂，發(fā)生裝置是B，收集裝置選D，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗CO₂用澄清的石灰水，反應的方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（6）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制�。�如果要制取氨氣你應選擇的發(fā)生裝置是A和收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）熟悉常用儀器的圖形、名稱、用途；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，為了防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，應在試管口加一團棉花；根據(jù)反應物、生成物、反應條件，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置；根據(jù)反應物、生成物、反應條件，寫出反應的方程式；實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，為了加快反應的速率常加入二氧化錳作催化劑；
（4）干燥二氧化碳時，要從長管進入；
（5）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在；
（6）根據(jù)實驗室制取氨氣反應物的狀態(tài)和反應的條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的收集方法確定收集裝置．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；酒精燈；集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：試管口應放一團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可當做固液反應制取氣體，反應不需要加熱，應選用裝置B；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成了水和氧氣，
反應的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）F裝置可代替C裝置來收集氧氣，要從長管進入，即從m端通入氧氣；
（5）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳與澄清的石灰水反應生成水和碳酸鈣，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．屬于加熱固體制取氧氣，反應裝置應選A；由于氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，所以收集裝置應選用D．
故答為：（1）試管；酒精燈；
（2）在試管口加一團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；
（4）m；
（5）B；D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（6）A；D．

點評 本題主要考查了氧氣的實驗室制�。�要解答好這類題目，就要熟記氧氣的實驗室制取原理和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．