Question

14．實驗室里加熱30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為25.2g．請計算：
①生成氧氣的質量為4.8g；
②原混合物中氯酸鉀的物質的量．（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）反應生成氧氣質量為：30g-25.2g=4.8g，
（2）設氯酸鉀質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                           96
x                               4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混合物中氯酸鉀的物質的量=$\frac{12.25g}{245g/mol}$=0.05mol
答案：
（1）4.8
（2）0.05 mol

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．