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2．實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一種，請利用如圖所示的溶液進行實驗探究．
【提出猜想】猜想①：該銨鹽是NH4Cl
猜想②：該銨鹽是NH4NO3
猜想③：該銨鹽是NH4HCO3
猜想④：該銨鹽是（NH4）2SO4
【實驗探究】步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的稀鹽酸溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想③不成立．
步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba（NO3）2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想④不成立．
步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則猜想①成立．

分析 根據物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

解答 解：步驟一：猜想③是碳酸氫銨，碳酸氫銨能與鹽酸反應產生氣體，因為無氣體產生，則猜想③不成立，故填：稀鹽酸；    
步驟二：硝酸鋇能與硫酸銨反應產生白色沉淀，因為加入硝酸鋇沒有沉淀產生，故猜想④不成立，故填：④；
步驟三：猜想①是氯化銨，氯化銨中含有氯離子，能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，故填：硝酸銀；①．

點評 本題考查的是常見的物質成分的推斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用化學知識可以解決生活中的許多問題，如：
（1）用洗滌劑清洗餐具上的油污，利用了乳化原理．
（2）大氣中二氧化碳含量升高，會導致“溫室效應”增強．
（3）電木具有熱固性，可用作制插座．
（4）家用LED臺燈常用到砷化鎵（GaAs），已知砷化鎵中Ga的化合價為+3價，則As的化合價為-3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是小華同學設計的氣體制取和收集裝置，請你和他一起回答下列問題：
（1）儀器②的名稱是錐形瓶．
（2）若用如圖裝置制取H2，儀器①中盛放的試劑應為稀硫酸．
（3）若用如圖裝置制取CO2，A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B裝置的上方鋪一層植物油是為了防止二氧化碳溶于水．
（4）若要測量收集CO2氣體的體積，裝置如何改進？將燒杯更換為一定規(guī)格的量筒．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．圖是初中化學常見六種物質之間的關系圖（物質是溶液的只考慮溶質）．圖中用“-”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質（部分反應物或生成物及反應條件已略去）．
A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素．C、D中所含元素種類相同．
（1）請分別寫出A、B、C、D物質的化學式（或溶質的化學式）：
（2）A．Ca（OH）2B．HClC．CO2D．CO；
（2）寫出轉化①的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（寫一個）；
（3）寫出轉化?的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）寫出Fe2O3與足量B反應的實驗現(xiàn)象紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

17．某氫氧化鈉樣品中含有少量硫酸鈉，取樣品20g于燒杯中，向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸100g，并不斷攪拌，恰好完全反應．計算：
（1）該樣品中氫氧化鈉的質量．
（2）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．校園安全關系到師生的生命安全，下列圖標中屬于消防安全標志的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．防火、滅火、自救等安全知識是每個人應該了解的生活常識．下列做法錯誤的是（　�。�
A．發(fā)現(xiàn)家中燃氣泄露，及時打開排氣扇
B．炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅
C．乘坐公共交通工具時嚴禁攜帶易爆品
D．火場逃生時在有煙霧的地方捂住口鼻匍匐前進

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　�。�
A．P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等
B．t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液
C．t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4
D．將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數最小的一定是丙物質

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．
研究主題：水溶液中復分解反應的實質
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大�。嗤瑴囟认峦N溶液電導率越大，離子濃度越大．
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．
①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
②甲曲線M點時混合液體呈無色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是C（填序號）．
A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，Ba2+和SO42-結合成BaSO4
B．M點時離子濃度幾乎為零
C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．
①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是A（填序號）．
A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是Na+、OH-、SO42-（填離子符號）．
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小（填“增大”或“減小”）．
（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小后增大．

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