向20g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如右圖所示。請回答以下問題：（1）當20g CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為        g。

（2）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

（寫出計算過程）


【答案】⑴40

⑵解：設所加稀鹽酸的質(zhì)量為x

      CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑

       100   73

           20g   x

         100/20g=73/ x

             X=14.6g

所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6g /40100％=36.5%

答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%

【解析】(1)從圖像中看出，20g碳酸鈣完全反應，需要稀鹽酸40g；

（2）將碳酸鈣的質(zhì)量代入化學反應方程式可以求得氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量比溶液質(zhì)量可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


下圖表示金屬活動性順序中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。

（1）分析改圖的規(guī)律，你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與           有關(guān)。

（2）科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。

①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為          克；

②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：


將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：

（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量

（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)

（3）最后所得溶液的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：


小衛(wèi)同學生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．

（1）實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為　  　g（保留一位小數(shù)）．

（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：


硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2           SO2                    SO2          H2SO4

（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：

 ①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是                                         。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是           。

 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

 （2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH=  7  （不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：


利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

測定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

樣品質(zhì)量（g）

1000

1000

1000

1000

氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）

320

640

820

900

沉淀質(zhì)量（g）

23.2

46.4

58

58

⑴求粗鹽的純度（寫出解題過程）。

⑵當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為       。

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科目：初中化學 來源： 題型：


小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是_________（填序號）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置(其中G、I為干燥裝置)，根據(jù)裝置回答下列問題：

 

(1)儀器①的名稱：______。

(2)用A裝置制取的某氣體可使帶火星的木條復燃，請寫出用A裝置制取該氣體的化學方程式為__________________________________________。

(3)現(xiàn)用C裝置收集一瓶無色無味的氣體，欲檢驗其是否為CO2的方法是__________________，若改用F裝置收集該氣體，則氣體應從______(填“a”或“b”)通入。

(4)常溫下，氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小，溶液呈堿性。實驗室制取氨氣的原理是NH4Cl(固)與Ca(OH)2(固)混合共熱�，F(xiàn)要制得干燥的氨氣并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置連接順序依次是B→(______)→F→H(填裝置序號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由          （填“分子”、“原子”、或“離子”）構(gòu)成的。

裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩

慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，該反應的化學方程式為

                                                                。

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