Question

14．只含有一種雜質(zhì)的鐵樣品5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.21g氫氣，則該樣品中混有的下列哪種金屬（　�。�

• A． 鋅
• B． 銅
• C． 鋁
• D． 銀

Answer 1

分析 銅、銀在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可以判斷混合物的組成．

解答 解：設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{X}$   解得：X=0.2g；
設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y  
$\frac{65}{2}=\frac{5.6g}{Y}$  解得：Y=0.17g，
設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）+3H₂↑
54                                     6
5.6g                                  Z
$\frac{54}{6}=\frac{5.6g}{Z}$  解得：Z=0.62g，
由此可知，銅、銀不與硫酸反應(yīng)，如混有銅或銀，生成的氣體小于0.2g．不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鋁，則生成的氫氣大于0.2g，所以C符合題意．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要注意臨界點(diǎn)，即以5.6g為純鐵時(shí)為基礎(chǔ)，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量，然后再通過計(jì)算判斷出雜質(zhì)是什么物質(zhì)．