Question

5．某氯化鎂樣品中含有少量的不溶于水也不和其它物質(zhì)反應的雜質(zhì)，某同學取此樣品10g，加入 130.3g的水使其完全溶解，然后逐滴的向其中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的關(guān)系如圖所示：
（1）求原固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量．
（2）求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是5.8g，反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是100g，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和恰好完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設參加反應的氯化鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80      58       117
 x      y       5.8g     z
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{117}{z}=\frac{58}{5.8g}$，
x=9.5g，y=8g，z=11.7g
答：原固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．
（3）恰好完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.7g+（10g-9.5g）}{10g+130.3g+100g-5.8g}$×100%=5%．

點評 氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是100g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g，要能夠從圖中判斷出來，這是解答的關(guān)鍵