Question

【題目】以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料工業(yè)生產硫酸的簡要流程如下，

（1）在沸騰爐里，空氣中主要氣體未參加反應的是：________；反應前后元素化合價變化：，則S的化合價變化：_______（標出化合價）。

（2）SO2轉化為SO3的反應屬于（填寫“氧化”或“還原”）________反應

（3）爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應的化學方程式_______；

（4） 濃硫酸可作某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的________，濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應，寫出反應的化學方程式_________；

Answer 1

【答案】N2 氧化 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 吸水性 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O

【解析】

（1）在沸騰爐里，空氣中主要氣體氮氣未參加反應。硫元素有硫化亞鐵中的-1價，變成生成物二氧化硫中的+4價，所以S的化合價變化：；

（2）SO2轉化為SO3是二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，所以應屬于氧化反應；

（3）爐渣可作為煉鐵的原料，用爐渣煉鐵是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（4）濃硫酸可作為某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的吸水性。濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應，是氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式為：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O；。