Question

8．小強同學(xué)很喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)．他將1.2g鎂放入裝有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．現(xiàn)請你和他一起計算：
（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；根據(jù)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出氫氣的質(zhì)量和稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鎂的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量為x，反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鎂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98   120  2
1.2g  y   z    x
$\frac{24}{1.2g}=\frac{98}{y}=\frac{120}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.1g
y=4.9g
z=6g
反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.9g}{50g}×$100%=9.8%；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6g}{1.2g+50g-0.1g}×$100%=11.7%
答案：
（1）反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（2）反應(yīng)前稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點評 化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由其中任意一物質(zhì)的質(zhì)量都可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．