Question

10．實驗室常用如圖1裝置來制取氧氣：
（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：a酒精燈b鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），長頸漏斗要伸入液面以下，防止氧氣從長頸漏斗逸出；
（3）其中二氧化錳起催化作用．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的在試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
（4）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．當(dāng)O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先將導(dǎo)管從水中撤出后熄滅酒精燈．其理由是防止水槽里的水倒流引起試管炸裂．
（5）檢驗氧氣是否集滿的方法是將一根帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．制取并收集NH₃，應(yīng)該從如圖2中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
（7）用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再開始收集．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，并據(jù)儀器的使用分析解答；
（3）二氧化錳在雙氧水分解中起催化作用，加熱高錳酸鉀制取氧氣時常在試管口塞一團(tuán)棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）據(jù)反應(yīng)原理書寫符號表達(dá)式，并結(jié)合實驗步驟分析解答；
（5）驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（6）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
（7）據(jù)排水法收集氣體回答．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器分別是酒精燈和鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，不需加熱，故選發(fā)生裝置B，長頸漏斗要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出；
（3）二氧化錳在雙氧水分解中起催化作用，加熱高錳酸鉀制取氧氣時常在試管口塞一團(tuán)棉花，是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的符號表達(dá)式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流引起試管炸裂；
（5）驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進(jìn)行判斷；
（6）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
（7）用排水法收集氧氣，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出再開始收集，因為開始出來的氣體中混有空氣；
故答案為：（1）酒精燈；   鐵架臺；
（2）B；伸入液面以下；氧氣從長頸漏斗逸出；
（3）催化；防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；將導(dǎo)管從水中撤出；    熄滅酒精燈；防止水槽里的水倒流引起試管炸裂；
（5）將一根帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿；
（6）A；D；
（7）連續(xù)、均勻冒出．

點評 明確實驗室制取氣體的裝置選取方法、反應(yīng)原理、實驗注意事項等知識即可順利解答，考查全面而綜合，據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置．